La chimie du bloc-d

La chimie du bloc-d

Ce livre présente de manière claire et concise quelques concepts de la chimie des éléments du bloc-d (un des aspects les plus originaux de la chimie inorganique). Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction à la chimie des métaux de transition. Sa lecture néc...

Description complète

Enregistré dans:
Détails bibliographiques
Auteur principal : Winter Mark J (Auteur)
Autres auteurs : Covès Jacques (Traducteur)
Format : Livre
Langue : français
Titre complet : La chimie du bloc-d / Mark J. Winter; traduction Jacques Covès
Publié : [Les Ulis] : EDP Sciences , copyright 2017
Description matérielle : 1 vol. (ix-130 p.)
Collection : Collection Enseignement sup. Chimie
Traduction de : D-block chemistry
Sujets :
Métaux de transition > Composés
Métaux de transition > Complexes
  • P. 1
  • 1. Introduction
  • P. 1
  • 1.1. Le bloc-d et les éléments de transition
  • P. 2
  • 1.2. Distribution des métaux du bloc-d
  • P. 3
  • 1.3. Les métaux du bloc-d dans la nature
  • P. 5
  • 1.4. Pierres précieuses
  • P. 6
  • 1.5. Quelques observations expérimentales
  • P. 7
  • 1.6. Résumé
  • P. 7
  • 1.7. Exercices
  • P. 8
  • 1.8. Pour aller plus loin
  • P. 9
  • 2. Complexes
  • P. 9
  • 2.1. Introduction
  • P. 11
  • 2.2. Un modèle simple de liaison : le modèle de Lewis
  • P. 14
  • 2.3. Ligands
  • P. 16
  • 2.4. Complexes de sphère interne/externe
  • P. 16
  • 2.5. Ligands polydentés
  • P. 22
  • 2.6. Constantes de stabilité
  • P. 23
  • 2.7. Effet chélate
  • P. 25
  • 2.8. Le concept d'acides et bases, durs et mous
  • P. 27
  • 2.9. Résumé
  • P. 27
  • 2.10. Exercices
  • P. 29
  • 3. Forme et isomérisme
  • P. 29
  • 3.1. Introduction
  • P. 30
  • 3.2. Nombre de coordination 1
  • P. 31
  • 3.3. Nombre de coordination 2
  • P. 31
  • 3.4. Nombre de coordination 3
  • P. 32
  • 3.5. Nombre de coordination 4
  • P. 33
  • 3.6. Nombre de coordination 5
  • P. 34
  • 3.7. Nombre de coordination 6
  • P. 35
  • 3.8. Nombres de coordination plus élevés
  • P. 36
  • 3.9. Isomérisme
  • P. 37
  • 3.10. Isomérisme constitutionnel
  • P. 39
  • 3.11. Stéréoisomérisme
  • P. 42
  • 3.12. Résumé
  • P. 42
  • 3.13. Exercices
  • P. 43
  • 4. Classification des métaux et comptage d'électrons
  • P. 43
  • 4.1. Introduction
  • P. 44
  • 4.2. Configurations électroniques de valence des métaux neutres
  • P. 45
  • 4.3. Nombre d'oxydation et configuration électronique
  • P. 46
  • 4.4. Comparaison entre métaux du bloc-d et métaux du bloc-f
  • P. 48
  • 4.5. Calcul du nombre d'oxydation
  • P. 49
  • 4.6. Classification des liaisons covalentes (méthode CBC)
  • P. 52
  • 4.7. Comptage d'électrons
  • P. 52
  • 4.8. Comptage d'électrons en partant du nombre d'oxydation
  • P. 54
  • 4.9. Comptage d'électrons à partir de la méthode CBC
  • P. 56
  • 4.10. Au-delà de la méthode CBC : classe neutre équivalente
  • P. 57
  • 4.11. Résumé
  • P. 57
  • 4.12. Exercices
  • P. 58
  • 4.13. Référence
  • P. 59
  • 5. Un modèle ionique des complexes métalliques
  • P. 59
  • 5.1. Introduction
  • P. 59
  • 5.2. La théorie du champ cristallin
  • P. 60
  • 5.3. L'effet de deux électrons d'axe z sur les orbitales p
  • P. 61
  • 5.4. Description du champ cristallin des complexes octaédriques
  • P. 64
  • 5.5. Éclatement du champ cristallin pour les complexes cubiques ML8 et tétraédriques ML4
  • P. 66
  • 5.6. Éclatement du champ cristallin pour les complexes plan-carré ML4
  • P. 68
  • 5.7. Les configurations dn des complexes octaédriques
  • P. 72
  • 5.8. Complexes tétraédriques
  • P. 73
  • 5.9. Limitations de la théorie du champ cristallin
  • P. 74
  • 5.10. Résumé
  • P. 74
  • 5.11. Exercices
  • P. 75
  • 6. Modèles covalents des complexes métalliques
  • P. 75
  • 6.1. Introduction
  • P. 75
  • 6.2. Un modèle de liaison de valence : six coordinations octaédriques
  • P. 77
  • 6.3. L'approche par orbitale moléculaire pour les ligands liés par liaison (...)
  • P. 80
  • 6.4. Autres géométries
  • P. 81
  • 6.5. Ligands donneurs pi
  • P. 83
  • 6.6. Ligands accepteurs pi
  • P. 85
  • 6.7. Autres ligands accepteurs pi
  • P. 87
  • 6.8. Complexes de nitrosyles
  • P. 88
  • 6.9. Complexes de phosphine et de phosphite
  • P. 91
  • 6.10. Complexes d'alcènes
  • P. 93
  • 6.11. La règle des 18 électrons
  • P. 94
  • 6.12. L'effet des interactions pi sur le compte des électrons de valence
  • P. 96
  • 6.13. Liaison métal-métal
  • P. 99
  • 6.14. Résumé
  • P. 99
  • 6.15. Exercices
  • P. 101
  • 7. Conséquences de l'éclatement de l'orbitale d
  • P. 101
  • 7.1. Introduction
  • P. 101
  • 7.2. Spectroscopie et mesure des deltaoct
  • P. 102
  • 7.3. Règles de sélection pour les complexes de métaux du bloc-d
  • P. 104
  • 7.4. La faible intensité des bandes d-d dans [Ti(OH2)6]3+
  • P. 104
  • 7.5. Spectre de transfert de charge
  • P. 105
  • 7.6. Magnétisme
  • P. 107
  • 7.7. Facteurs affectants la grandeur de deltaoct
  • P. 109
  • 7.8. Complexes distordus : l'effet Jahn-Teller
  • P. 113
  • 7.9. Conséquences périodiques des énergies de stabilisation du champ cristallin
  • P. 116
  • 7.10. Résumé
  • P. 117
  • 7.11. Exercices
  • P. 119
  • 8. Formules et nomenclature
  • P. 119
  • 8.1. Introduction
  • P. 119
  • 8.2. Représentation des formules d'un complexe métallique
  • P. 120
  • 8.3. Exemples de symboles de ligands
  • P. 120
  • 8.4. Nomenclature pour les complexes métalliques
  • P. 126
  • 8.5. Résumé
  • P. 126
  • 8.6. Exercices
  • P. 126
  • 8.7. Référence
  • P. 127
  • Lectures utiles
  • P. 129
  • Glossaire